本文目录一览：

1、什么是非极性分子？2、什么是极性非极性分子，怎么区别3、什么叫极性分子和非极性分子?4、什么是极性分子?什么是非极性分子?

什么是非极性分子？

极性分子与非极性分子辨别方法如下：

1、双原子的单质分子都是棚答山非链中极性分子，例如氢气，氧气。

(资料图片仅供参考)

2、双原子的化合物分子都是极性分子，如HCl，一氧化碳等。

3、多原子分子的极性和举肢非极性具体要看其空间构型是否对称，对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。

4、对于AnBm类的分子，n=1，m1。若A化合价等于主族数则为非极性。

5、若已知分子之间的键角，可对分子进行受力分析，合力为零的就是非极性分子。如:CO2,C2H4等等。

扩展资料：

(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子

(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

1非极性分子和极性分子的比较

2举例说明：

参考资料：百度百科：极性分子

什么是极性非极性分子，怎么区别

二、非极性分子和极性分子

分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念.

[板书]

1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀,没有部分显正负电的现象,这种分子叫做非极性分子.（整个分子里电荷分布是对称的）

2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀,就有部分显正负电的现象,这样的分子叫做极性分子.（整个分子里电荷分布不对简咐称）

[讲述] 分子是否有极性,决定于整个分子内电子云分布是否均匀,而电子云均匀与否,则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定.

3．键的极性与分子的极性区别、联系表

概念 键的极性 分子的极性

含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子

决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子

联系 1． 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如：Cl2、H2等；

2． 以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,如：HCl、CO等；

3． 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子构型具体确定,如H2O为极性分子,CCl4为非极性分子

说明 键有极性,分子不一定有极性 4．常见分子的构型及分子的极性

常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型

Cl2、H2等 无 / 直线 非极性

HCl、HF等 有 / 直线 极性

H2O等 有 104.5° V型 极性

CO等 有 180° 直线 非极性

BF3等 有 120° 平面正三角型 非极性

NH3等 有码型 107°18ˊ 三角锥 极性

CH4等 有 109°28ˊ 正四面体 非极性 5．判定ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子.如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等.极性分子 NH3 PCl3 H2O等.

[过渡] 上面,我们认识了极性分子和非极性分子.那么,研究分子的极性有什么实际意义呢?

[板书] 三、研究分子极性的实际意义

相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂,极性分子易溶于极性分子形成的溶剂.

[过渡] 我们知道,在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用,即化学键.那么,分子之间是否也存在着相互作用呢?

[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中,气体分子间的距离不断缩短,并由不规则运动的混状态转变成为有规划排列)的事实,可以证明分子间也存在着相互作用,这种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又叫范德华力.

[板书] 四、分子间作用力

[设问] 请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明.

[讲解] 大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用.分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等迟咐猜都有影响.

分子间作用力存在于：分子与分子之间.

化学键存在于：分子内相邻的原子之间.

[小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键,并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生,也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力.

什么叫极性分子和非极性分子?

如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。具有这种特性的分子叫做非极性分子。如H2，Cl2，N2，O2等。

像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。

如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极拦大性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。

以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构简携竖成但因为其排布均匀，就其总体来说是隐山非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。

什么是极性分子?什么是非极性分子?

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解析:

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。键的极性是形成键的两兆埋个原子的原子核对电子的扰猜宴束缚能力不同而产生缓银的。键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。

含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）

含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键）

以上就是小编对非极性分子是什么的相关信息分享，希望能对大家有所帮助。